下列電離方程式正確的是

A、Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- B、AlCl3＝ Al3+ + Cl3-

C、H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- D、Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-

下列各項(xiàng)中，括號里的物質(zhì)是除雜質(zhì)所選用的藥品，其中錯誤的是

A． KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）

B． CO中混有CO2（石灰水）

C． H2中混有HCl（NaOH溶液）

D． NaOH中混有Na2CO3（鹽酸）

判斷給定化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是

A．看反應(yīng)前后是否有氧原子的得失

B．看反應(yīng)前后是否有原子的重新組合

C．看反應(yīng)前后是否有元素的化合價發(fā)生改變

D．看反應(yīng)后是否有氣體生成

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．硫酸銅溶液中加入鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是

A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．用激光筆照射

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－

B．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．K+、Na+、NO3－、CO32－

下面四個選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

B．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

C．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•mol﹣1，自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．是放熱反應(yīng) B．是吸熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖下列有關(guān)說法不正確的

A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)，v（B）=0.05mol/（L•min）

B．t1時改變的條件可能是減小了反應(yīng)物的濃度

C．t2時可能升高了溫度，t3時改變的條件可能是降壓，此時c（B）減小

D．T4時可能使用了催化劑

已知：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施中能提高Cl2轉(zhuǎn)化率的是①升溫 ②降溫 ③增加CO濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體

A．①④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D． ③⑤⑥