現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H＋＋OH－H2O，該反應的化學方程式為 。

（2）⑩在水中的電離方程式為 ，

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式： ；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：

（4）寫出下列反應的離子方程式

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸 。

向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2 。

對已達化學平衡的下列反應 2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是：

A、逆反應速率增大，正反應速率減小

B、逆反應速率減小，正反應速率增大

C、逆反應速率先增大后減小

D、正反應速率先減小后增大

下列關(guān)于反應能量的說法正確的是

A、101kPa時，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃燒熱為248kJ·mol－1

B、利用蓋斯定律可以計算難以測量的反應熱

C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

D、相同條件下，如果1 mol H原子所具有的能量為E1，1 mol H2所具有能量為E2，則2E1＝E2

將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下2min時達到平衡，測得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是

A、若恒容下，充入氮氣，則c(SO3)小于0.04mol·L-1

B、該條件下反應的平衡常數(shù)為1.6×103

C、v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1

D、使用催化劑若平衡沒有移動，則該反應達到化學平衡狀態(tài)

下列敘述正確的是：

A、銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣

B、電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH升高

C、鐵鍋生銹的正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D、工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應為：2H＋＋2e－===H2↑

已知有熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；△H =－98.32kJ/mol�，F(xiàn)有2molSO2參加反應，當放出137.5kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于

A、40％ B、50％ C、70％ D、90％

（15分）按要求回答下列問題

（1）、4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。_____________________________

（2）、已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________

（3）、已知碳的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1

則S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=

（4）、已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

寫出煤氣化(碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣)的熱化學方程式

計算10m3(標況)水煤氣完全燃燒放出的熱量為 kJ（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。

（10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________ ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一個容積為5L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時比較v(正) v(逆) （填“>” “=” “<”），反應經(jīng)過2min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)＝________ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________ ；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。

A、減少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2

D、提高反應溫度 E、減小容器的容積 F、加入合適的催化劑

科學的分類方法可提高學習效率，以達到事半功倍的效果。下列分類標準合理的是

①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物；

②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應來區(qū)分溶液、膠體；

④根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能否導電可將純凈物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．全部

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的

A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2

C．FeFe3＋ D．KClO3O2