用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1mol甲基（-CH3）含有9NA個電子

B．標(biāo)準狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA

C．0.10mol.L-1NaOH溶液中含有OH-離子數(shù)是0.1NA

D．5.6g Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是

已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列離子方程式正確的是

A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HclO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-

D．相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++ HCO3-=CO2↑+2H2O

（12分）濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示：

請回答下列問題：

（1）NH3的空間構(gòu)型是 ．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是_____________________．

（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為 ．

（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為

（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:

CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________．

下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是

A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化

B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

下列敘述正確的是

A．一個分子中含有幾個氫原子就是幾元酸

B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體質(zhì)量為28g，標(biāo)準狀況下的體積約為22.4 L

C．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11

D．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是

A．在堿性溶液中：CO32－、K+、S2-、Na+

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－

C．在c(H+)／c(OH－)=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2－、C1－、K+

D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．則下列說法中不正確的是

A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol

C．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

近年來我國很多城市發(fā)生嚴重的霧霾天氣，對人們的健康造成威脅，下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是

A．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放

B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因

C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以降低S02對大氣的污染

D．CO、S02、NO、N02都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們在空氣中都能穩(wěn)定存在