下列物質(zhì)屬于酸的是

A．KCl B．O2 C．HNO3 D．NaHSO4

工業(yè)刻制印刷電路的主要原理為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+ CuCl2 。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．Cu是氧化劑

B．FeCl3是還原劑

C．Cu在反應(yīng)中失去電子

D．FeCl3發(fā)生氧化反應(yīng)

下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32ˉ

B．取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+

D．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9:2:1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為

A．5:2 B．2:5 C． 3:1 D．1:3

對(duì)于放熱反應(yīng) 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列說法正確的是

A． 產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量

B． 反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

C． 反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

D． 反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定

僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是

A．加熱 B．加壓 C．降溫 D．增大反應(yīng)物濃度

可逆反應(yīng)：3 A（氣） 3 B（?）+C（?）；△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是

A．B和C可能都是固體 B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體 D．B和C可能都是液體

下列熱方程式書寫正確的是

A．2SO2+O2=2SO3 ⊿H= —196.6 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ⊿H= —517．6 kJ/mol

C．H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ

D．C（s）+O2（g）=CO2（g） ⊿H= +393．5 kJ/mol

一定能使反應(yīng)速率加快的因素是：①擴(kuò)大容器的容積；②使用催化劑；③增加反應(yīng)物的質(zhì)量；④升高溫度；⑤縮小容積

A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④

在一定條件下，xA+yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是

（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則向 移動(dòng)。（填“正”、“逆”、“無法判斷”）

（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A是 態(tài)。（填“氣”、“液”、“固”）

（4）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。