下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．水溶液中：Na+、K+、NO3—

B．空氣中：CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、I—

D．高錳酸鉀溶液中：H+、SO42—、CH3CH2OH

金屬在人類社會的發(fā)展進程中起著重要的作用。下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A．Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內層金屬有保護作用

B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應，F(xiàn)e被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2

C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba（OH）2溶液，產生沉淀的就是Na2CO3

D．Al與NaOH溶液的反應中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑

（15分）某學習小組進行了如下課外活動，邀請你參與：

（1）研究水溶液中復分解型離子反應的發(fā)生條件，設計如下方案：

①寫出II實驗中發(fā)生反應的離子方式： 。

②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)只要有 等物質生成，水溶液中復分解型離子反應就可以發(fā)生。

③經過小組同學積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類物質后，導致一個共同的結果，于是得出結論：溶液中復分解型的離子反應總是向著某些____ 的方向進行（與溶液混合的瞬間相比）。

④小組同學進一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實質是化學反應進行的方向問題。請你結合化學反應原理的相關知識對③中的結論作出合理解釋： 。

（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質？設計方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。具體如下：

①根據(jù)方案進行分類時，經實驗測得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7; Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同學按分類法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都劃分為酸類，請你運用中學化學相關理論判斷這樣劃分是否合理？并簡要說明理由。____ 、____ 。

②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液產生黃色沉淀和無色氣體，寫出反應的離子方程式：________________。反應中若生成標準狀況下的無色氣體1.12L，則被氧化的物質為 mol，轉移電子的物質的量為 mol。

③某同學在用H2SO4鑒別NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液時，Na2CO3很容易鑒別，但鑒別NaNO3和NaOH時卻陷入了困境。限用上述另外六種物質，請你設計一個現(xiàn)象明顯的實驗方案幫忙解決這一難題.

（14分）在1.0L密閉容器中放入l.0molX（g），在一定溫度進行如下反應：

X（g）Y（g） +Z（g）△H=akJ．mol-1反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

（1）實驗測得，隨溫度的升高反應的平衡常數(shù)K增大，則△H__________0（填>、<或=）

（2）其他條件不變時，為使平衡向右移動，采用的下列措施可行的是__________。

A．縮小容器容積 B．及時分離出Y、Z C．使用合理的催化劑 D．升高體系溫度

（3）計算平衡時X的轉化率為__________，該溫度下反應的平衡常數(shù)值為：___________。

（4）由總壓強p和起始壓強po表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物X的物質的量n（X），則n（總）=__ mol，n（X）=__ mol，反應物X的轉化率a（X）的表達式為__________。

【物質結構與性質】（15分）銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材 料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下CuO—→Cu2O+O2，試從銅原子價層電子結構變化角度解釋這一反應發(fā)生的原因： 。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為 ，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為__ __。

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為_______________，B與N之間形成 鍵。

（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為 。

【有機化學基礎】（1 5分）化合物A（C12H16O2）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)且苯環(huán)上有2種化學環(huán)境氫。B經過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。

請回答下列問題：

（1）寫出G的分子式： 。

（2）寫出A的結構簡式：____ 。

（3）寫出F—→G反應的化學方程式：____ ，該反應屬于 （填反應類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式： 。

①是苯的對位二取代化合物；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③不考慮烯醇結構。

（5）在G的粗產物中，經檢測含有聚合物雜質。寫出聚合物雜質可能的結構簡式

（只要寫出1種）。

下列反應的離子方程式正確的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O

D．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是

A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物

D． Na2O，NaOH， NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是

A．O2是還原產物，Mn2＋是氧化產物

B． Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．標準狀況下，產生22.4 L O2時反應轉移2 mol e－

D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為

A． B. C. D．