科目: 來源:2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.Na2CO3溶液c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1
B.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10
C.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
D.pH=1的硫酸中加入等體積0.1mol/L的BaCl2溶液,兩者恰好完全反應(yīng)
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科目: 來源:2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵,實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:
已知:(1)無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K.
(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)…時,關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a.
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體.
請回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是:加入______________后、_________________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(5)捕集器溫度超過673K時,存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為____________。
(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
①滴定終點的現(xiàn)象是:_____________________。
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。
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科目: 來源:2016屆貴州省興義市高三上學(xué)期期中測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有一粗硅,含雜質(zhì)鐵,取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸與足量的稀氫氧化鈉溶液中,放出等量的H2,則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是
A.物質(zhì)的量之比為1:1 B.物質(zhì)的量之比為1:2
C.質(zhì)量之比為4:1 D.質(zhì)量之比為2:1
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科目: 來源:2016屆貴州省興義市高三上學(xué)期期中測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3,另一個收集HCl和N2的混合氣體,如圖所示。噴泉實驗停止后,兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的擴(kuò)散,氨水的溶質(zhì)按NH3計算)
A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同
C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同
D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同
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科目: 來源:2016屆貴州省興義市高三上學(xué)期期中測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(14分)Ⅰ.某廢水中可能含有下列離子中的若干種:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-,F(xiàn)進(jìn)行如下實驗:
Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,無明顯變化
Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色
Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水,僅有紅褪色沉淀生成,過濾,在所得溶液中加入鹽酸至酸性時,再加入氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色沉淀生成
請回答下列問題:
(1)該廢水一定含有的離子是_____________;
(2)實驗Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________;
(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀,調(diào)整溶液的pH為10.7左右時,加入鋁粉,反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1:4,其離子方程式為Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO3-,消耗鋁____________g。
Ⅱ.某混合液中,可能大量含有的離子如下表:
陽離子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2- |
為探究其成分,某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示:
(1)該溶液中一定含有的陽離子是_____________,其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為____________,溶液中一定不存在的陰離子是____________________。
(2)請寫出沉淀減少的離子方程式________________________。
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科目: 來源:2016屆吉林省高三上學(xué)期二次模擬測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的是
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋與結(jié)論 |
A | 某溶液加入濃NaOH溶液,加熱,在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙 | 試紙變藍(lán) | NH3是堿 |
B | 硝酸銀溶液中加入足量NaCl溶液,再加入KI溶液 | 先出現(xiàn)白色沉淀,后變?yōu)辄S色沉淀 | KSP(AgCl)>KSP(AgI) |
C | 2ml2%CuSO4中加4-6滴2%NaOH,振蕩后加入0.5mlX溶液,加熱煮沸 | 未出現(xiàn)磚紅色沉淀 | X不含有醛基 |
D | 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng) | 相同時間內(nèi),HA收集到氫氣多 | HA是強(qiáng)酸 |
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科目: 來源:2016屆吉林省高三上學(xué)期二次模擬測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) 。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(在水溶液中進(jìn)行)
其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。
寫出C的化學(xué)式 ;D的電子式 。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為 。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ;A、B濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有 。
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科目: 來源:2016屆吉林省高三上學(xué)期二次模擬測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。
(1)聚合硫酸鐵(簡稱PFS)的化學(xué)式為[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m是常用的水處理劑,與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
(2)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3A1F6的說法中正確的有__________(填正確答案標(biāo)號);
a.三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子
c.三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d.K4[Fe(CN)6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因_____________,
(4)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為 _________________ 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,則另一種化合物的化學(xué)式為________________;
(5)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:銅晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm-3,則銅原子的直徑約為 pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 (列式計算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目: 來源:2016屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時,S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時,硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是
A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
B.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2
C.S8、S6、S4、S2均屬于共價化合物
D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2
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