有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；

（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見(jiàn)CCl4層呈現(xiàn)紫色；

（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有______________，肯定不存在的離子有__________________，不能確定是否存在的離子有___________。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是：

同溫同壓下，等體積的CO和CO2相比較，下列敘述中不正確的是

A．物質(zhì)的量之比為1：1 B．分子數(shù)之比為2：3

C．原子總數(shù)之比為2：3 D．質(zhì)量之比為7：11

已知幾種陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镺H﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同濃度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，當(dāng)向其中逐滴滴入新制的飽和氯水直至過(guò)量時(shí)，最后被氧化的離子是

A．Br﹣ B．Cl﹣ C．OH﹣ D．S2﹣

Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色．下列說(shuō)法正確的是

A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)

B．1molNa2O2和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol

C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快

D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等

一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體．下列敘述一定正確的是

①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少

②硝酸濃度不同，生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同

③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少

④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相等．

A．只有② B．③④ C．②④ D．①②③④

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O B．Na2O2的電子式：

C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl D．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）===C（金剛石，s） ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1， 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．明礬溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4－、ClO－

C．pH＝0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl?、SO42?

D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．W和Y可以形成穩(wěn)定的化合物，耐熱性好，是新型陶瓷材料

B．Z元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y

C．四種元素最簡(jiǎn)單的氫化物，一定是Y元素形成的氫化物最不穩(wěn)定

D．向氫化物WH3與HZ反應(yīng)后的集氣瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。