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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO2和NO。反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000 mL，測(cè)得c(NO3-)= 0. 20 mol/L。則：
(1)稀釋后的溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。
(2)被還原的HNO3得到的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(3)生成NO氣體的體積為_(kāi)_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，把這些SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，這些硫酸可被20mL 0.50mol/LNaOH溶液恰好中和，則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．18%B．36%C．46%D．53%

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，且三者的物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為（　　）
A．
a
2
mol		B．（
a
22.4
-b）mol
C．（
a
22.4
-
b
2
）mol		D．
b
2
mol

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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2的混合物） 共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為
(已知： 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O,  NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O)
[     ]
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.45mol電子時(shí)溶液增加的質(zhì)量為（　�。�
A．4.5gB．9.9gC．13.2gD．14.7g

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0.224L．在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（　　）
A．4.18gB．3.12gC．4.68gD．5.08

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

K35ClO3晶體與H37Cl的溶液反應(yīng)后，生成氯氣，氯化鉀和水．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物
B．被還原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物質(zhì)的量之比為1：6
C．生成氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為72
D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知：4NH3+5O2
一定條件
4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空：
（1）amol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要空氣______mol；
（2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分．（高溫下NO和O2不反應(yīng)）計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率．

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：多選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol?
B．Fe2+和S2O32-都是還原劑?
C．1 mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
 mol?
D．x=2?

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n（Cl2）的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的
順序?yàn)開(kāi)_____＞______＞______．
（2）當(dāng)n（Cl2）=0.12mol時(shí)，溶液中的離子主要為_(kāi)_____，從開(kāi)始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）當(dāng)溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=8：1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____．
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