“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽。“復鹽 ”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl（SO4）2,下列各化合物中屬于混鹽的是

A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe（SO4）2

C．BiONO3 D．K3[Fe（CN）6]

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是

A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+

對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是

有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某學生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結論正確的是

A．Na2SO3溶液已部分氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4

D．此實驗能確定Na2SO3溶液是否部分氧化

在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，當加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氣體逸出：

FeSO4＋KNO3＋H2SO4 → K2SO4＋Fe2（SO4）3＋NxOy＋H2O

據(jù)此推算出x、y的值分別為

A．1、2 B．1、1 C．2、1 D．2、3

下列反應中溶液中的H＋濃度顯著增大的是

A．將SO2通入品紅溶液中 B．將Cl2通入KI溶液中

C．將SO2通入溴水中 D．將H2S通入硝酸溶液中

某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比是

A． 1:1 B． 2:1 C． 3:2 D． 4:1

離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________。

①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

（3）離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

（4）試列舉出三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2+＋SO42―===BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式（三個）：

①_______________________；

②_______________________；

③_______________________。

已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）。已知：

①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)。

②B為一種常見變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化。

③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素。

請回答下列問題：

（1）A的化學式為 ，構成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價氧化物的分子式為 ，C的名稱為 。

（2）A與水反應的化學方程式為 。

（3）A與E反應生成D的離子方程式為 。

（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為 。

下面是有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖（部分產(chǎn)物已省略），其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對分子質(zhì)量為78。請回答下列有關問題：

（1）下列對C的結構、性質(zhì)推斷中不正確的是 。

A．久置于空氣中會變成白色 B．具有強氧化性

C．晶體中存在離子鍵與共價鍵 D．是一種堿性氧化物

（2）A的原子結構示意圖為_______________；G→H的化學方程式________________。

（3）C和E反應生成H的離子方程式為______________________，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______ 。