在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是

A、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率

B、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)

C、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

(10分)某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中安全管的作用原理是________________。

（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_____________式滴定管，可使用的指示劑為____________。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_____________。

（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將__________（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測(cè)定氯過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是_________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L﹣1，c（CrO42-）為__________mol•L-1。已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12

（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)__________，制備X的化學(xué)方程式為__________；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是__________。

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(10分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子(外圍電子)排布式為_______________________。

（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為____________________，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式_______________。

（3）6?氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。

（4）下列說(shuō)法正確的有______________(填字母序號(hào))。

a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高

b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價(jià)

c．聚乙烯()分子中有5n個(gè)σ鍵

d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是____________g·mol-1。

[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](10分)

某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：

已知：①有機(jī)物A能與Na反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為32。

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，B中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。

（2）C的結(jié)構(gòu)式是_______________，D→E的反應(yīng)類型是_________________。

（3）F+A→G的化學(xué)方程式是_________________________。

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化學(xué)方程式是______________。

（5）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有___________種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

②1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體

（6）G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是_______________________________。

已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸點(diǎn)約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái)，下列方法中最簡(jiǎn)便的是

A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖中沒有涉及氣體壓強(qiáng)原理的是

某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO3

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫常壓下18g水中含有的原子總數(shù)為3NA,

B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O中所含電子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

同溫同壓下，50mL氣體A2和100mLB2化合生成50mL氣體C，則C的化學(xué)式為：

A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B4

由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L﹣1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為

A． 2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：2