CO、CH4均為常見的可燃性氣體。120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。

（1）若混合氣體與氧氣恰好完全反應，產(chǎn)生bmL二氧化碳，混合氣體中一氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之比為： 。

（2）若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學表示式是 。

下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是

A．二氧化碳與碳生成一氧化碳 B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣

C．碳酸鈣受熱分解 D．鹽酸與氫氧化鈉反應

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO當加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺

B．2NO2(g) N2O4(g)(正反應放熱)，升高溫度可使體系顏色加深

C．反應CO＋NO2CO2＋NO(正反應放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成氨反應N2＋3H22NH3（正反應放熱）中使用催化劑

下列有關(guān)中和熱的說法正確的是

A．中和熱的熱化學方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次

C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確

合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.4kJ·mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度

下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．②③④ C．④ D．①②③

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作正極

B．充電時作陽極，放電時作負極

C．充電時作陰極，放電時作負極

D．充電時作陰極，放電時作正極

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s) NH3 (g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+I2(g)。達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A．9 B．16 C．20 D．25

有一種新燃料的電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料的說法不正確的是

A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極

B．電池的總反應是2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O

C．通入空氣的一極是正極，電極反應為O2＋4e－→2O2－

D．通入丁烷的一極是負極，電極反應為C4H10＋13O2-→4CO2＋5H2O＋26e－

（20分）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電池。其構(gòu)造如圖所示：兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中進入，并在電極表面放電。

（1）a是_____________極(填正或負)，b是___________極(填正或負)，電極反應式分別為：a__________________，b_______________。

（2）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：

2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

①請回答：甲池是 裝置，B（石墨）電極的名稱是 。

②寫出下列電極反應式：通入CH3OH的電極的電極反應式是 ，A（Fe）電極的電極反應式為 。

③乙池中反應的化學方程式為 。

④當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子 mol。