已知下列反應: 反應Ⅰ:Co2O3 + 6HCl（濃）= 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反應Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列說法正確的是

A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑 B．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應

C．還原性:CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

下列離子方程式正確的是

A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0．02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．100ml 0．1mol/L FeI2溶液與標況下0．224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－

C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni（OH）2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ = 6 Ni（OH）2 + NO2－ 下列說法正確的是：

A．充電過程中OH－ 離子從陽極向陰極遷移

B．充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e－ = MH + OH-，H2O中的H被M還原

C．電池放電過程中，正極電極反應式為：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH）2 + OH－

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

向100mL0．1mol·L－1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L－1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4

B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應的離子方程式是： SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0．02

D．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

（15分）氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）

變化曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）過濾時主要的玻璃儀器有

（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是

（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有： （寫出一條即可）

（4）加入MgO的作用是 ；濾渣的主要成分為

（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3= Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的實驗步驟依次為① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3．50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2： 取10．00 mL于錐形瓶中，加入10．00 mL稀硫酸和20．00mL 1．000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0．l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－）

②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為（保留一位小數(shù)）

下列說法或表示法正確的是

A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57．3kJ·mol－1，若將含0．5molH2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57．3kJ

D．1molS完全燃燒放熱297．3kJ，熱化學方程式為：S＋O2 =SO2 ΔH＝－297．3kJ·mol－1

下列電離方程式中正確的是

A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－

B．次氯酸電離：HClO===ClO－＋H＋

C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－

D．NH4Cl溶于水：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）＋2B（g） 2C（g） ΔH>0；平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是

A．p1<p2，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)

B．p1>p2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)

C．p1<p2，縱坐標指A的轉化率

D．p1<p2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

t ℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K＝。有關該平衡體系的說法正確的是

A．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應達平衡

B．增大壓強，各物質(zhì)的濃度不變

C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A．0～t2時，v（正）>v（逆）

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ

C．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ