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科目: 來源:2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子,其物質(zhì)的量濃度比為Na+:Mg2+:Cl-=3:5:5,若Na+濃度為3mol/L,則SO42-的濃度為

A.2mol/L B.3mol/L C.4mol/L D.8mol/L

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科目: 來源:2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì),須進行下列六項操作,正確的次序是①加水溶解; ②加熱蒸發(fā)得到晶體; ③加入過量BaCl2溶液; ④加入過量鹽酸; ⑤加入過量的K2CO3 ⑥過濾

A.①⑤③⑥④② B.①⑤③④⑥②

C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②

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科目: 來源:2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)(1)標準狀況下,0.2mol NH3與_________________g H2O的電子數(shù)相等。

(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2,其質(zhì)量比為_________________________。

(3)已知14g A和40g B恰好完全反應生成0.25mol C和38g D,則C的摩爾質(zhì)量______________。

(4)已知V mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是____________________。

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科目: 來源:2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:計算題

(8分)向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中,加入3.42g氫氧化鋇粉末,充分反應后過濾,得到干燥的沉淀物2.33g,所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L,試求原混合液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量濃度(假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變)。

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科目: 來源:2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應:

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),達到平衡后改變下述條件,SO3(g)的平衡濃度不改變的是

A.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1molSO3

B.保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1molO2

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1molAr

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科目: 來源:2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是

A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應,有O2產(chǎn)生

C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強

D.催化劑b表面的反應是CO2 +2H++2e一=HCOOH

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科目: 來源:2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用惰性電極電解含有一定量的下列溶質(zhì)的溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號內(nèi)),溶液可能與原來溶液完全一樣的是

A.CuCl2[CuSO4] B.NaOH[NaOH]

C.NaCl[HCl] D.CuSO4[Cu(OH)2]

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科目: 來源:2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下存在反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應物的起始量如下表,反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列說法正確的是

A.甲容器中,反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1

B.丙容器的體積V < 0.5 L

C.當溫度為T1 ℃時,反應的平衡常數(shù)K=2.25

D.乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T1 < T2

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科目: 來源:2016屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)(一)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關注。

(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);ΔH>0

①反應達平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 。(填“增大”或“減小”、“不變”)

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為

③在T2溫度下,反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2 T1。

(二)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H < 0 (I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(II)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則平衡后n(Cl2)=

mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變,反應(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”。

(三)已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1

H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1,則a為

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科目: 來源:2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

2015年8月12日天津港瑞海公司危險化學品倉庫發(fā)生特大火災爆炸事故,事故警示我們,化學藥品的安全存放是非常重要的。下列有關化學藥品的存放說法不正確的是

A.液溴易揮發(fā),應用少量的水液封并放在冷暗處保存

B.硝酸見光易分解、易揮發(fā),應用棕色廣口試劑瓶密封保存

C.金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應,應保存在煤油中或者液體石蠟里

D.碳酸鈉雖然屬于鹽,但是其水溶液呈堿性,應用帶橡膠塞的試劑瓶保存

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同步練習冊答案