一般情況下，前者無法決定后者的是

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D．物質(zhì)內(nèi)部儲(chǔ)存的能量高低——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c—和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a

B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

已知適當(dāng)條件下+7、+6、+4價(jià)錳的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2。將6．32g KMnO4粉末加熱一段時(shí)間后收集到0．112L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，后同），冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說法正確的是

A．V=2．24L

B．參加反應(yīng)的HCl為0．18mol

C．無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少

D．6．32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2．24L Cl2

（10分）NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問題

（1）NO的危害在于

a．破壞臭氧層 b．參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成

c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合 d．當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低

（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2－）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和NO2－在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式 _________ 。

（3）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為 。

（4）將0．05molNO、0．03molO2的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛�通入盛�?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液體積變化忽視不計(jì)） _________。

（5）鎂鐵混合物4．9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L NO 氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是__________________。

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是

A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

B．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸

C．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

下列說法中，正確的是

A．含金屬元素的離子不一定是陽離子

B．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)

C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O.CaO.6SiO2

D．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2

②向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量稀硫酸

③向Ba(NO3）2溶液中通入過量的SO2

④向石灰水中通入過量的CO2氣體

⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量

A．①②③④ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③

（雙選）在復(fù)鹽NH4Fe(SO4）2溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH）2↓

B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH）3↓+NH3•H2O

C．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH）3↓

D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ Fe(OH）3↓+3NH3•H2O

取a g某鐵的氧化物R溶于足量稀鹽酸，加水稀釋至200mL，取20mL溶液，向其中滴加新制氯水，將其中的鐵元素全部氧化為Fe3+，再向溶液中加NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量得b g固體，則下列判斷正確的是

A．若a：b=9：1，則R的化學(xué)式為FeO

B．若a：b=29：30，則R的化學(xué)式為Fe3O4

C．若a：b=1：10，則R的化學(xué)式為Fe2O3

D．實(shí)驗(yàn)過程中被還原的Cl2為（10b-a）/8mol

（雙選）一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后分別通過盛有足量蒸餾水、飽和NaHCO3溶液和NaOH溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。

假設(shè)氣體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）

A．可能是單一氣體 B．不可能含有CO

C．可能存在原氣體中的兩種氣體 D．成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)