鎳氫電池（NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：

Ni（OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni（OH)2 + NO2－

下列說法正確的是

A．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

B．充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M還原

C．電池放電過程中，正極電極反應式為：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH)2 + OH－

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3．4mol．則t℃時反應①的平衡常數(shù)為

A．10．7 B．8．5 C．9．6 D．10．2

有關下圖所示化合物的說法不正確的是

A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應

B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

25℃時，在10mL濃度均為0．1mol/L的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0．1mol•L﹣1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是

A．未加鹽酸時：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）

B．加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）

C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl﹣）=c（Na+）

D．加入20mL鹽酸時：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a(chǎn) 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）

C．b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）

D．c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32﹣）

（11分）研究氮的固定具有重要意義．

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉化為 而存在于土壤中．處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①

已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92．4kJ•mol﹣1 K1 ②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571．6kJ•mol﹣1 K2 ③

則△H= ；K= （用K1和 K2表示）．

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應①3小時，實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）．

a．NH3和O2的物質的量之比為4：3

b．反應混合物中各組份的質量分數(shù)不變

c．單位時間內每消耗1molN2的同時生成2molNH3

d．容器內氣體密度不變

若第三組反應3h后已達平衡，第三組N2的轉化率為 ；與前三組相比，第四組反應中NH3生成量最小的原因可能是 ．

【化學-選修2：化學與技術】（15分）印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝 （填設備名稱），吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 ．

（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2．5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為 ．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為 （空氣中氧氣的體積分數(shù)按0．2計），該尾氣的處理方法是 ．

（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是 （可多選）．

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉化率提高

C．產(chǎn)生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面 ．

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．過磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 ．

化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A．含有食品添加劑的食物對人你健康均有害，

B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C．大力推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染

D．為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須潻加一定量的KI

下列表述正確的是

A．原子半徑：Na＞Mg＞O

B．還原性F-＞Cl-＞S2-

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．乙烯比例模型

用下列裝置能達到有關實驗目的的是

A．用①量取15．00mlNaOH溶液

B．用②制備并收集少量NO2氣體

C．用③所示的儀器配制1L0．1000mol/LNaCl溶液

D．用④進行Fe2+的檢驗