下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0

B．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）△H＜0

C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）△H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B．已知C（石墨，s）=== C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NAOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NAOH（Aq）＋HCl（Aq）===NACl（Aq）＋H2O（l）；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）==2CO2（g）；△H1 ；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。則△H1＞△H2

關(guān)于下圖所示裝置（鹽橋含KCl）的敘述，正確的是

A．銅離子在銅片表面被氧化

B．銅作陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．右側(cè)燒杯中，SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變，K+的數(shù)目增多

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液：NA＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

B．0．1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

C．使紫色石蕊試液變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

D．0．1 mol·L-1NAAlO2 溶液: H＋、NA＋、Cl－、SO42－

（10分）（1）在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。

①2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為 ；

②若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2A（g）+B（g） 2C（g）

在反應(yīng)過(guò)程中，C的物質(zhì)的量n（C）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度）。

試回答下列問(wèn)題：

①A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；

②此反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；

③A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。

（14分）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）乙醇分子官能團(tuán)名稱(chēng)是_______________。

（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是___________。

（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________，反應(yīng)類(lèi)型是_______。

（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管B中盛放的溶液是____________。作用是___________。

（5）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。

在101 kPa和298 K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241．8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285．8 kJ·mol－1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時(shí)，放出241．8 kJ的熱量

B．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目

C．燃燒熱是以在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285．8 kJ·mol－1

D．1 mol H2和 mol O2所具有的總能量大于1mol H2O(g)所具有的總能量

反應(yīng)2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．加入催化劑，X的產(chǎn)率增大

B．升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．當(dāng)容器活塞可活動(dòng)時(shí)，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D．充入Z氣體時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率增大

在恒容密閉容器中進(jìn)行N2＋3H22NH3反應(yīng)，起始時(shí)N2和H2分別為10 mol 和30 mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是

A．40 mol 35% B．20 mol 30%

C．20 mol 70% D．10 mol 50%

如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化