［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）電鍍廠鍍銅廢水中含有CN－和Cr2O72－，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________。

（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O72－時轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式_________。

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：______________。

（5）目前處理酸性Cr2O72－廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2O72－還原成Cr3＋，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于 (鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72－，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結(jié)論正確的是________。

A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10

C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10

運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是

A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B．Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．和互為同系物

D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合

C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水

D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1×10-5mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的所選試劑不正確的是

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為

A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol

（10分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）CO2+H2 T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如右圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是 。

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）； △H=－574kJ·mol－1；

CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）； △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為： 。

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

下列敘述正確的是

A．用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+

B．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2

C．有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH—COOCH3

D．食鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)其是否存在

若液氨相當(dāng)于地球上的水，它可滿足木星上生物生存的需要，那么木星上生物體內(nèi)與地球上生物體內(nèi)葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)相當(dāng)?shù)幕�合物�?/p>

A．CH2OH—(CHOH)4CHO B．CH2NH2—(CHNH2)4CHO

C．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH