已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；
HNO₂→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

己知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄ ＝2CuI↓+13I₂ + 12K₂SO₄ +12H₂O 其中1mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

X、Y、Z為周期表中前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素。
（1）下列含氧酸根化學(xué)式書寫不正確的是_________________(填序號(hào))。
a．XO₃^- b．XO₃^2- C．YO₃^2- d．Y₂O₃^2- e．X₂O₄^2- f．XO₄^2-
（2）Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分(體積分?jǐn)?shù))如表。

氧化亞銅（Cu₂O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu²⁺。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。
（1）寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①Cu₂O與Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄反應(yīng)為____________________。
②滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為________________________。
（2）Cu₂O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_____________________。
（3）若某次測(cè)定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol·L^-1 KMnO₄的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH₄NO₃-HNO₃+N₂+H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（　�。�

A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5

向50 mL 18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量

在反應(yīng)：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比（　�。�

A．1：1

B．1：2

C．3：2

D．2：1

某一條件下NH₄NO₃受熱分解的方程式為NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O（未配平），則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為（　　）

A．1：1

B．5：3

C．4：9

D．3：5

KMnO₄溶液與濃HCl反應(yīng)，可生成Cl₂：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O若生成71克氯氣，需參加反應(yīng)的氯化氫為多少克？被氧化的氯化氫是多少克？