下列混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離的是

A．混有泥沙的食鹽 B．混有水的酒精

C．白糖與食鹽的混合物 D．鐵粉和泥沙的混合物

（10分）硫酸的摩爾質(zhì)量為_____________。49克硫酸的物質(zhì)的量為_____________，配制成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________，該溶液中含H+的個數(shù)為_____________，取出該溶液10mL即取出了_____________個SO42-。

下列有關說法不正確的是

A．反應NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

B．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0

C．一定溫度下，反應MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0

D．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1

（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判斷正確的是

A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9．48 kJ

B．反應（i）的產(chǎn)物比反應（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

C．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

D．反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

已知：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝a kJ·mol－1 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則a為

A．－118 B．＋130 C．－332 D．＋350

在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0。第2 min時只改變一個條件，反應情況如下表：

下列說法不正確的是

A．第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態(tài)

B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大

如右圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1．4a L。下列說法正確的是

A．反應速率：v（B）<v（A）

B．平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

C．打開K后達平衡時A的體積為2．4a L

D．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

（共11分）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)K的表達式為_____ __。

（2）判斷氨基甲酸銨分解反應的ΔH____________0（填“>”、“<”或“＝”），其原因是什么？

（3）判斷氨基甲酸銨分解反應的ΔS____ _0（填“>”、“<”或“＝”），該反應在任何溫度下是否一定能自發(fā)進行？

（4）升高溫度，化學平衡常數(shù)K如何變化？ 增大容器的壓強，K值如何變化？ （填“變大”“變小”或“不變”）

（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，計算25℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)

（6）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡，判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（ ）

A．2v（NH3）＝v（CO2） B．密閉容器中混合氣體平均分子量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C（石墨, s）=C（金剛石, s）; ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;ΔH=-483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ•mol-1

C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-38．6kJ•mol-1；將1．5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量19．3kJ

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH = -270kJ•mol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是