金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：

下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是

A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg

C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D．Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（12分）某混合物甲中含有明礬[KAl（SO4）2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、的化學(xué)式：A______________、B______________

（2）試劑a最好選用___________（選填A(yù)、B、C、D）。

A．NaOH溶液 B．稀鹽酸

C．二氧化碳 D．氨水

（3）寫出Al2O3 與NaOH反應(yīng)方程式：_____________ _

（4）寫出少量明礬加入氫氧化鋇溶液中與反應(yīng)方程式：___________________

（5）寫出反應(yīng)①的方程式：_________________________

（6）固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_________________

下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是

A．1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

C．在1．01×105 Pa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量

D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變

已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol

C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g） △H1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是

A．△H1=△H2 B．△H1>△H2

C．△H1<△H2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定

有如下三個反應(yīng)方程式

H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ/mol

H2（g）＋O2（g）＝H2O（ l ） ΔH＝b kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（ l ） ΔH＝c kJ/mol

關(guān)于它們的下列敘述正確的是

A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b、c均為正值

C．a(chǎn)＝b D．2b＝c

在25℃、1．01×105Pa時，1gCH4燃燒時生成CO2與液態(tài)H2O，放出55．6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱為

A．55．6kJ/mol B．889．6kJ/mol C．－889．6kJ/mol D．444．8kJ/mol

設(shè)反應(yīng)C＋CO2 2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1、v2的變化情況為

A．同時增大 B．同時減小

C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

（14分）用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無影響”）

（4）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”），

簡述理由 。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

對于反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是

A．放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量

C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（1），熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH2

C．ΔH1<ΔH3 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3