將5．6g鐵粉溶于過量的稀硫酸溶液中，在酸性條件下，用2．02g硝酸鉀去氧化其中的
Fe²⁺，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe²⁺需加入20mL 0．2mol/L的酸性高錳酸鉀溶液恰好使其完全氧化為Fe³⁺（MnO₄^-被還原成Mn²⁺），則硝酸鉀的還原產(chǎn)物的化學(xué)式為     

已知氧化還原方程式：5C₂O₄^2-＋2MnO₄^-＋16H⁺===10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O，稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O
KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
（1）第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol·L^-1NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為________mol。
（2）①第二份溶液中滴加0.10 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開_______。
②該溶液中還原性的物質(zhì)的量為________mol。
（3）原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

將3.2 g Cu投入到一定濃度的HNO₃溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO₂和NO的混合氣體共0. 08 mol。則原溶液中HNO₃的物質(zhì)的量為