(10分) （1）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________極(填“正”或“負(fù)”)相連。

（2）基態(tài)Fe原子有 個未成對電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為 �？捎描F氰化鉀溶液檢驗(yàn) Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積變化)，通電一段時間后，若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu (OH)2，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

（4）用鉑作電極電解AlCl3溶液的總反應(yīng)離子方程式為 。

依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是

A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱

B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性

C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度

D．1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是

某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)。

SO2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：

下列說法不正確的是

A．X的化學(xué)式為CO2

B．前1s內(nèi)v(X)= 1．00 mol·L-1·s-1

C．該回收原理運(yùn)用了SO2的還原性

D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3．33×1036

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+

C．氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍

D．混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10﹣4mol•L﹣1

（16分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：

（1） Cu2S中Cu元素的化合價是 價。

（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：

①粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連。

②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是 。

③電解一段時間后，溶液中Cu2+濃度 （填“減小”、“增大”、“不變”）。

（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。

① 在陰極放電的物質(zhì)是___________。

② 在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是____________。

（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：

i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。

iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。

①用離子方程式表示i中溴水的主要作用____________。

②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越____________（填“高”或“低”）。

（5）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式 ·

③NaH2PO2為_ (填“正鹽”或“酸式鹽”)其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

下列物質(zhì)分類正確的是（ ）

A、SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物

B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3含有NA個分子

B．6.4g氧氣和3.2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6NA

C．過氧化鈉與CO2反應(yīng)時，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

下列說法正確的是 ( )

A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)

C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)

D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4