下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．圖①除去CO2中的HCl

B．圖②裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C．圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

D．圖④證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A．3．2 g B．2．4 g C．1．6 g D．0．8 g

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在 海水中電池總反應可表示為：5 MnO2＋2 Ag＋2 NaCl＝Na2Mn5O10＋2 AgCl。下列關于“水”電池的說法不正確的是

A．AgCl是還原產(chǎn)物

B．負極的電極反應為：Ag＋Cl－ — e－＝AgCl

C．Na+不斷向“水”電池的正極移動

D．每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

（16分）（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：__________

（3）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g） CH3OH(g） △H = —90．8kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l） △H = -571．6kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g） △H = -566．0kJ/mol

計算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l） △H = 。

（4）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，負極是 極（填“a”或 “b”）；

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為 。

（5）電解法促進橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：

已知：Mg2SiO4(s）+4HCl(aq)2MgCl2(aq）+SiO2 (s）+ 2H2O(l） △H =－49．04 kJ·mol-1

①某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為 。

②在上圖虛框內(nèi)補充一步工業(yè)生產(chǎn)流程 。

③ 經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產(chǎn)品進行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是 。

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－，下列說法正確的是

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

(13分)半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：

①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。

②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl；

③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3。

④PCl3、POCl3的熔沸點如表：

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為____________。

（2）B中所裝試劑是_______；F中堿石灰的作用有兩種，分別是______、_______。

（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是_______。

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_____（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。

（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為_______。

（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)：

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；

④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。

已知：H3PO3+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為_________。

【化學—化學與技術】（15分）甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣（75%～90%CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）合成，其合成部分工藝流程如下：

（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是___________，可能發(fā)生的反應有_______（寫兩個化學方程式）。

（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是_________；最后尾氣主要成分是______。

（3）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉（Na2C2O4）的化學方程式為________。

（4）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉（Na2S2O4），同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為____________。

（5）某廠測知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標況下的體積為___________。

下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子

C．1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位

下列說法正確的是

A．在標準狀況下，1 mol酒精的體積是22．4 L

B．1 mol氫氣所占的體積一定是22．4 L

C．標準狀況下，6．02×1023個水分子所占有的體積約是22．4 L

D．標準狀況下，28 g N2與CO的混合氣體，體積為22．4 L