碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是

A．分子式為C3H2O3

B．分子中含6個σ鍵

C．分子中只有極性鍵

D．8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2

某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

下列操作或裝置能達到實驗目的的是

已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10－9，CaF2的Ksp為2.7×10－11。下列說法正確的是

A．25℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3全部溶解

B．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大

C．25℃時，CaCO3固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大

D．25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，不會析出CaF2固體

下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

下列除雜方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

⑤只含有泥沙的粗鹽：可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法提純

A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②③④

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Fe和稀硝酸反應 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．將Fe(NO3)3溶液與少量HI混合：8H＋＋2NO3-＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑

C．用過量氨水吸收SO2的反應：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反應 Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4關于此反應，下列說法正確的是

A．Cu2S既是氧化產物，又是還原產物

B．產物中的SO42－有一部分是氧化產物

C．FeS2只作還原劑

D．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移

高純度錳酸鋰(LiMn2O4)是鋰電池重要的正極材料。

（1）工業(yè)上有一種制取高純度錳酸鋰的方法如下：

①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生的化學反應方程式：________。

②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750 ℃共熱5 h，得到錳酸鋰。請寫出發(fā)生的化學反應方程式：_________。

（2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應，工業(yè)上常用碳酸鋰代替。

把分析純碳酸鋰與球形二氧化錳兩種粉末，按物質的量1:4混合均勻加熱。

①升溫到515 ℃時，開始有CO2產生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度(723 ℃)低得多。原因是________。

②升溫到566 ℃時，產生另一種氣體X，X恰好與CO2物質的量相等，同時得到固體B。請寫出發(fā)生的化學反應方程式：_________。

③升溫到720 ℃時，A、B反應，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰。請寫出發(fā)生的化學反應方程式：_________。

下列敘述不正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3

⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=﹣571kJ·mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol﹣1

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．

A．②④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦