（12分）已知可逆反應：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g），△H＞0請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）= 1 mol·L-1，c（N）=2．4 mol·L-1，達到平衡后，M的 轉(zhuǎn) 化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為_________________；

（2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_____________________（填“增大”“減小”或“不變”）；

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）= 4mol·L-1， c（N）=a mol·L-1，達到平衡后，c（P）=2 mol·L-1，則a為多少？

（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）= c（N）= b mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為多少？（已知，）備注：（3）（4）寫計算過程

下列圖示不正確的是

下列有關(guān)實驗操作正確的是

A．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

D．開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

(8分)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種�，F(xiàn)進行如下實驗：

①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；

②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有 ，（填化學式，下同）一定不含有 ，可能含有 。

（2）上述實驗②過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：

下列實驗能達到目的的是

A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準確濃度的稀鹽酸

B．蒸餾操作時在蒸餾燒瓶中加入沸石以防止爆沸

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

體積為V mL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是

A．m＝aV/100d B．c＝

C．c＝ D．a(chǎn)%＝%

在三個密閉容器中分別充人Ne H2 O2 三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是

A． p(O2)>p(Ne)>p(H2) B． p(H2)>p(Ne)>p(O2)

C． p(H2)>p(O2)>p(Ne) D． p(Ne)>p(H2)>p(O2)

某不純的鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)的一種或幾種，取該鐵片樣品5．6g與足量的稀硫酸反應，得到標準狀況下的H2 2．24L，則下列分析的結(jié)論中，正確的是

A．一定同時含有三種金屬雜質(zhì) B．一定不含有雜質(zhì)銅

C．一定含有雜質(zhì)鎂 D．可能同時含有雜質(zhì)鎂．鋁或其中一種

（8分）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設(shè)計了如下方案提純：

寫出有關(guān)化學反應的離子反應方程式：

第①步（寫化學反應方程式） 第②步

第③步 第④步

溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應mA(氣)+nB(氣) pC(氣)，達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原的1/2，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是

A．平衡向逆反應方向移動 B．C氣體的體積分數(shù)增大

C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D．m+n>p