某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能成功的是

用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

（6分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號）。

（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（3）已知在稀鹽酸酸化條件下1molNa2Cr2O7能氧化KI生成3molI2，則還原產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。

（18分）氮化鋁（AlN0是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。（已知：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋ NH3↑）

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先 ，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?u> 。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見 。

【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 （填選項(xiàng)序號）。

a．CCl4 b．C6H6 c．NH4Cl溶液 d．H2O

（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用含m、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。

【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為 。

（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法中，正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等

可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是

A．增大容器體積 B．溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4（g）

C．溫度壓強(qiáng)不變，充入NO2（g） D．容器容積不變，升高溫度

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）cCuSO4（s）+5H2O（l）， 熱效應(yīng)為△H3。下列判斷正確的是

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H1= kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3= kJ．mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2．60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。