在NO₂被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比為

向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

向amL 18 mol/L的濃硫酸中加入足量銅片，并加熱
(1)被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為

在Cu與濃硝酸反應(yīng)中，若有1 mol HNO₃被還原，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是

下列對(duì)反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的敘述正確的是

已知：還原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂。
(1)在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
____NaIO₃+____NaHSO₃=___I₂+____Na₂SO₄+_____H₂SO₄+_____H₂O
(2)在NaIO₃溶液中滴加過(guò)量NaHSO₃溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。
(3)在含5 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物質(zhì)的量和析出I₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式___________________；當(dāng)溶液中I^-與 I₂的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO₃為_(kāi)_____mol。

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。 例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)==4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574 kJ．mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)==2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1 160 kJ. mol^-1 下列說(shuō)法不正確的是

R₂O₈^n-在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，若反應(yīng)中R₂O₈^n-變?yōu)镽O₄^2- ，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值為

為預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40-50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.30mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H₂O₂→H₂O； IO₃^-→I ；
MnO₄^-→Mn²⁺  ；HNO₂→NO  如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是