雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，
As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為_____________。
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用__________吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol
H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在
_______（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量________（選填編號(hào)）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無(wú)法確定

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度(mol/L)為
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸
②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄==8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知
2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂。則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+ H₂O （未配平） 現(xiàn)稱取草酸鈉(Na₂C₂O₄)樣品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)），達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15. 00 mL的高錳酸鉀溶液。
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________；
②樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
(2)請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

某含鉻Cr₂O₇^2-廢水用硫亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

FeS與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO和H₂O，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的
HNO₃與生成的NO的物質(zhì)的量之比為

向含0.78molFeCl₂溶液中通入0.09molCl₂，再加入100mL1mol/L的X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為

氮肥或土壤中的含氮量可以用酸堿滴定法測(cè)定。稱取氮肥氯化銨0.2000 g于蒸餾瓶中，加蒸餾水溶解后加入過(guò)量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氨氣導(dǎo)入40.00 mL濃度為0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH標(biāo)液20.11 mL。
（1）寫出滴定反應(yīng)方程式：_______________________。
（2）滴定消耗NaOH物質(zhì)的量為_________mol。
（3）吸收氨消耗的H₂SO₄物質(zhì)的量為_________mol。
（4）氮肥試樣中氮（相對(duì)原子量14）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

若不慎發(fā)生砒霜泄露，應(yīng)急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到國(guó)家允許的標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)，以消除可能會(huì)造成的危害。測(cè)定砷是利用下述反應(yīng)：AsO₃^3- + I₂ + H₂OAsO₄^3- + 2I^- +2H⁺ 這反應(yīng)是可逆的，控制溶液的酸堿性，可以測(cè)定不同價(jià)態(tài)（+3或+5）的砷。今有一試樣，含As₂O₃的As₂O₅及其它對(duì)測(cè)定沒(méi)有影響的雜質(zhì)。將此試樣用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.02000mol·L^-1的I₂-KI溶液滴定，用去25.00mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI。由此析出的碘又用0.1250mol·L^-1的
Na₂S₂O₃溶液滴定，用去24.00 mL。試計(jì)算試樣中As₂O₃和As₂O₅的質(zhì)量。(已知2Na₂S₂O₃ + I₂=Na₂S₄O₆+ 2NaI)

鈷(Co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測(cè)定某鈷化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取樣品0.5010g，加入過(guò)量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000mol·L^-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入過(guò)量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Co^m++I^-→Co²⁺+I₂ (未配平) 反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆
③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓ 通過(guò)計(jì)算求：
⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑵該鈷化合物的化學(xué)式。