已知黑火藥點燃時反應(yīng)的化學方程式為：2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑ 求此反應(yīng)中被1．0 mol KNO₃氧化的碳的質(zhì)量是多少克？

用0.1 mal/L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好將2×10^-3mol的XO₄^-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價

24 mL濃度為0.05 mol/L的Na₂SO₃溶液恰好與20 mL 濃度為0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^-和ClO₃^-的濃度之比為1:3，則Cl₂與NaOH反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為

已知下列物質(zhì)氧化H₂SO₃時，自身發(fā)生如下變化：Cl₂→2Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺；Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺；H₂O₂→2H₂O。 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H₂SO₃，得到H₂SO₄最多的是

在一定條件下，硫酸銨的分解反應(yīng)為：4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃+7H₂O，當有n mol電子轉(zhuǎn)移時，下列說法正確的是

將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反應(yīng)中有0.3 mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學研究性學習小組 均用200 ml 12 mol/L鹽酸與17.4 g MnO₂在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。
分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO₃)₂的含量較高。試回答下列問題：
(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？
(2)實驗中所得到的Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及的化學方程式。

物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是