高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝ 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列說法正確的是

A．ClO?做還原劑 B．制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol 電子

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7 D．Fe(OH)3在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1證明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚 B．圖2用排水法收集NO

C．圖3萃取碘水中I2，分出水層后的操作 D．圖4驗(yàn)證乙烯的生成

室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．HA為強(qiáng)酸

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)> c(HA)

D．pH＝7時(shí)，c(Na+)＝c(A—)+ c(HA)

（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g） △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） △H3

回答下列問題：

（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，則△H2＝ kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。

（3）若開始各氣體的物質(zhì)的量一定時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ，其判斷理由是 。

（18分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 。

（2）按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。

（3）寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式 。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度)

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?u> 對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積)。

③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為X，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為 (只列出算式，忽略水自身電離的影響)。

“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是( )

A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位

B．1 mol O2的質(zhì)量是32 g/mol

C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol

D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

B．1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA

D．某溫度時(shí)，pH＝6的純水中，含10－6NA個(gè)OH－

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為

A． mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是