如圖所示的電化學(xué)裝置，可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（ H2 NCON H2），同時(shí)產(chǎn)生電能。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．右側(cè)的多孔碳電極是原電池的負(fù)極

B．電解質(zhì)溶液中H十向左側(cè)移動(dòng)

C．正極上發(fā)生還原反應(yīng)：

D．電極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33．6LO2，電路中轉(zhuǎn)移6 mol電子

（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究氯氣漂白原理，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）將a中濃鹽酸擠入試管中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ＿。

（2）儀器c的名稱為 ，其中固體也可用 代替。

（3）當(dāng)試管e中充滿黃綠色氣體時(shí)，觀察到品紅試紙顏色 （填“有”或“沒有”）變化，將注射器中的水注入e中，觀察到品紅試紙顏色 （填“有”或“沒有”）變化，由觀察的現(xiàn)象得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為 ＿。

（4）注射器在實(shí)驗(yàn)中除了可向試管e中加水，還有 的作用。

（12分）

（l）當(dāng)前頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣與汽車尾氣的排放有一定的關(guān)系，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。

寫出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）目前科學(xué)家也在嘗試用Cu＋做催化劉，將汽車尾氣中NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2，其原理如下圖所示：

①該過(guò)程中，還原劑是 《填物質(zhì)名稱）．

②若某輛汽車的NO排放為0．09g/km．則該車行駛100km．完成上述轉(zhuǎn)化理論上需消耗乙烯的質(zhì)量為 g．

（3）為探究本地區(qū)霧霾中的可溶性顆粒的成分，某化學(xué)研究性小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

［查閱資料］霧霾顆粒樣品中可能含有及一種常見陽(yáng)離子．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)臉

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，霧霾浸取液中一定含有的離子是 ＿，肯定沒有的離子是＿ ．

②若氣體D遇空氣會(huì)空成紅棕色，則沉淀A中一定含有＿ （填化學(xué)式）．

下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：

A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

B．鋅片投入稀硫酸中

C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2

D．H2和O2反應(yīng)生成水

下列說(shuō)法正確的是：①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程屬于化學(xué)變化，②酸性氧化物都是非金屬氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)制取 ④Na2O2不是堿性氧化物

A．②③④ B．①④ C．①③④ D．②③

下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑

B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－ = CaCO3↓+ H2O

C．鹽酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ = CO2↑+ H2O

D．稀硫酸滴在銅片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑

鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是

A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．無(wú)法確定

16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體

B．16O與18O核外電子排布方式不同

C．化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)16O與18O間的轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)況下，1.12L16O2和 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子