在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為

硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。

在反應(yīng)3Cl₂＋6KOH＝5KCl＋KClO₃＋3H₂O中，當有0.5mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為

A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×10²³個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02g H₂，用去0.4g A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。
（1）寫出兩種元素的名稱：A_____________，B______________。
（2）用電子式表示A、B形成的化合物中化學(xué)鍵的形成過程_______________________。

Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是

物質(zhì)的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

向V ml含0．26 mol HNO₃的硝酸溶液中加入3．2g Cu粉，假設(shè)HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO。反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000ml ，測得c（NO₃^-）==0．20 mol·l^-1。則：
（1）稀釋后的溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
（2）被還原的HNO₃得到的電子的物質(zhì)的量為____________ mol 。
（3）生成NO氣體的體積為 _________________ml （標準狀況）。

12mL 0．1mol·L^-1的亞硫酸溶液，恰好跟20mL濃度為0．02mol·L^-1的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液完全反應(yīng)，則元素鉻（Cr）在還原產(chǎn)物中的化合價是

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了廣泛的應(yīng)用，并被稱為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，回答下列問題：
（1）鉀釩鈾礦的化學(xué)式為K₂H₆U₂V₂O₁₅，其中釩離子的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若用氧化物的形式表示，鉀釩鈾礦的化學(xué)式為________________________；
（2）測定釩的含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化為V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液中轉(zhuǎn)變成VO₂⁺，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。請配平下列化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
①____VO₂⁺ + ____H₂C₂O₄ = ____VO⁺ + ____ CO₂ + ____H₂O
②其中還原劑是________，若消耗0．9g草酸，所對應(yīng)釩元素質(zhì)量是____________g。

青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是