某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl，NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^-與的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄==2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O 其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

正在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe₂O₃及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-==Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，正確的是

某工廠排出的廢水中，經(jīng)測定含0.012mol·L^-1的游離溴和8×10^-4mol·L^-1的H⁺。若用加亞硫酸鈉的方法除去溴，化學(xué)方程式為：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂O==Na₂SO₄＋2HBr。處理上述這種廢水5L，問：
（1）需加入0.05mol·L^-1的Na₂SO₃溶液多少升才能把溴除盡？
（2）除盡后廢水的H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？(假定溶液的體積為兩者之和)。

下列說法中，正確的是

在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1molCr³⁺反應(yīng)時所需PbO₂的物質(zhì)的量為

不溶于水的氧化亞銅可溶于含硫酸鐵的硫酸溶液中，這時生成的硫酸亞鐵可用酸性高錳酸鉀溶液滴定，從而測定氧化亞銅的量：
Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄→FeSO₄+CuSO₄+H₂O
FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
由上述反應(yīng)知；0.1mol/L的KMnO₄溶液1mL相當(dāng)于氧化亞銅的量是

時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含I^-濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應(yīng)進行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是
①在中性溶液中，用溴將試樣中I^-氧化成IO₃^-，將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO₃^-完全轉(zhuǎn)化成I₂
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^-，方程式為H₂N－NH₂+2I₂→4I^-+N₂↑+4H⁺
④將生成的I^-萃取到水層后用①法處理。
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI經(jīng)過上述放大后，則溶液中I^-濃度放大為原溶液中I^-濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）

（1）mg鐵屑與含有ngHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若m : n = 1 : 2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
（2）含ngHNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4gHNO₃被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則n的范圍為_________________________
（3）某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2:5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是____________