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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2,則下列說(shuō)法中正確的是( )

A.該過(guò)程吸收的熱量為86.7kJ

B.此過(guò)程中需要CH4氣體1.12L

C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個(gè)

D.已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114 kJ•mol-1,則CH4的燃燒熱是802kJ•mol-1

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )

A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p

C.圖3中,表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3

D.圖4中,若m+n=p,則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,將NO2與SO2以體積比為1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H= -41.8 kJ•mol-1,測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,下列說(shuō)法正確的是( )

A.平衡常數(shù)K=8/3

B.達(dá)到平衡后NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C.SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)

D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達(dá)到平衡,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

B.c點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.N2的轉(zhuǎn)化率:b>a

D.d點(diǎn)時(shí),n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱(chēng)為活化分子,使普通分子變?yōu)榛罨肿铀杼峁┑淖畹拖薅鹊哪芰拷谢罨埽鋯挝煌ǔS胟J•mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題:

(1)圖1中所示反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)下列4個(gè)反應(yīng)中,符合示意圖描述的反應(yīng)的是_______________(填代號(hào))。

a.鹽酸與NaOH反應(yīng)

b.Na與H2O反應(yīng)生成H2

c.鋁熱反應(yīng)

d.灼熱的碳與CO2反應(yīng)

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重大意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________;利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O也可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是____________L。

(2)已知:

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=_______ kJ•mol-1

(3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=_______。

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示.該反應(yīng)△H_____(填“>”或“<”),實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是_______。

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度 (×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________;

A.2v(NH3)═v(CO2)

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)___________;

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達(dá)到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量___________(填“增加”、“減小”或“不變”);

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H______0;

(2)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示.

⑤計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率______________;

⑥根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大_____________________。

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中(實(shí)驗(yàn)班)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是

A.Ba(OH)2 B.FeCl3 C.NaHSO4 D.CH3COONa

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中(實(shí)驗(yàn)班)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)過(guò)程能量變化如下所示:

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H—H鍵比Cl—Cl鍵穩(wěn)定

B.ΔH= — 184.5 kJ·mol-1

C.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高

D.在相同條件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl(g),重新恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)時(shí)ΔH相同

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中(實(shí)驗(yàn)班)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列措施或事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺

B.H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深

C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中,SO2在催化氧化時(shí)條件控制為常壓,而不是高壓

D.工業(yè)上合成氨氣時(shí)溫度選擇450℃左右,而不是常溫

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