下列敘述正確的是

A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2

D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12

D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍

濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度則 增大

某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測定。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是______________。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。

（3）樣品中氨的質量分數表達式為_________________。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢查，若氣密性不好測定結果將_________(填“偏高”或“偏低”)。

（5）氯的測定采用莫爾法，莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準硝酸銀溶液滴定，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知：

①若用AgNO3溶液滴定待測液，可選為滴定指示劑的是__________。

A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4 D KSCN

②滴定終點的現象是_____________________________________。

下列關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確物質的量濃度的溶液的儀器；②不易儲存溶液；

③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數為0.5 NA

B．0.5 NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

C．標準狀況下，18g H2O的體積是22.4L

D．0.1 mol·L－1稀硫酸中含硫酸根個數為0.1NA

下列說法不正確的是

A．1mol 氧氣的質量為32g

B．常溫常壓下，1mol CO2氣體體積約為22.4L

C．CO2的摩爾質量為44g/mol

D．1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的個數為2.408×1024

將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即可顯血紅色的是

A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe(OH)3

①在 mol Al2(SO4)3中含0.3mol SO42－，含Al3+ 個。

②相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為 ，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為 ，密度之比為 。