已知Fe3O4納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—＝Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是

A．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

B．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

C．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

D．O2是氧化劑，S2O32－和Fe2+是還原劑

一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1＝－566.0kJ·mol-1；S(s)+O2(g)SO2(g) △H2＝－296.0kJ·mol-1；

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ，H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖：

電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，則c電極是 （填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為 。若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的________極（填“c”或“d”），反應(yīng)過(guò)程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為 L。

太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

（1）銦與鎵同是IIIA族元素，寫(xiě)出銦基態(tài)原子的電子排布式： 。

（2）硒為第四周期VI A族元素，與其相鄰的元素有砷（33號(hào)）、溴（35號(hào)），則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)表示）。SeO3分子的立體構(gòu)型為 。

（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是 。

（4）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－，其中B原子的雜化類(lèi)型為 。

（5）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水—過(guò)氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為 ；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為 g/cm3。（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molC12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-數(shù)小于0.1NA

D．0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S—S鍵

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH(Na2CO3) >pH(NaHCO3) > pH(CH3COONa)

B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等

C．25℃時(shí)，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有 、 。

（2）裝置A中盛有的試劑是： ，作用是：________________________。

（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： 。

（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了（3）中氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是： (填操作方法)。

某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO32-，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2：只存在ClO－； 假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO－。

（5）學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32-和ClO－是不可能的，理由是： 。

（6）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

a． 3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4 c．1 mol·L－1 BaCl2溶液

d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。

步驟二：向A試管中滴加少量 (填序號(hào))，若溶液__________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。

步驟三：向B試管中滴加少量 (填序號(hào))，若溶液__________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)2成立。

下列敘述正確的是

A．氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)

B．電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行

C．紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅

D．福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物

工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連

B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C．離子交換膜d為陰離子交換膜

D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C的作用是 ；

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為 ；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是 ；檢驗(yàn)該離子的方法是 ；

（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

（4）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。

②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)與碳相等的元素，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為 。

（3）金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為 、 。常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因 。

（4）C60屬于 晶體（，C60晶體內(nèi)含有的微粒間作用有 。

（5）金剛石晶胞含有 個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝ a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率 (不要求計(jì)算結(jié)果)。