液氨氣化后，分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ?H = + a kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ?H = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ?H = - c kJ·mol-1

則4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的?H = kJ·mol-1。

（2）水能發(fā)生電離：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類(lèi)似的電離。請(qǐng)寫(xiě)出液氨的電離方程式 。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可以得到H2和N2 ，若電解過(guò)程中陽(yáng)極收集得到4.48L氣體（標(biāo)況），則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陰極得到的氣體的質(zhì)量為 g。

最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下，關(guān)于下列說(shuō)法正確的是

A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程

下列說(shuō)法不正確的是

A．外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量

關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是

A．電子沿著鹽橋從鋅電極流向銅電極

B．鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移

C．電流從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++C1O-+H2O=MnO2↓+C1-+2H+

B．用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑2H2O

C．向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1-

D．用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol e-

B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

C．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

常溫下用石墨作電極，電解100ml 0．1mol/L的硝酸銅和0．1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，當(dāng)陰極上生成的氣體體積為0．112L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是

A．陽(yáng)極上產(chǎn)生0.025mol的O2

B．電解過(guò)程中總共轉(zhuǎn)移0.2mol的電子

C．所得溶液中的c（H+）=0.3mol/L

D．陰極增重1.08g

如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（設(shè)電解質(zhì)足量），向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是

A．Cu(NO3)2 B．K2SO4 C．HCl D．NaOH

下列說(shuō)法不正確的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大