可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反應速率增大的措施是（ ）

①增大壓強 ②增加炭的量 ③通入CO2

④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升溫

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

高溫下，某可逆反應達到平衡，其平衡常數(shù)為K＝，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是（ ）

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．升高溫度，K值減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是( )

某溫度下，向pH＝6的純水中加入NaHSO4 晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol/L

C．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

D．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9kJ/mol

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為_____________________________。

（2）反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝_________________________。

（3）H2(g)的燃燒熱為____________________。

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L•min）；

（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率= _____；

（3）該反應的平衡常數(shù)為 _____（保留小數(shù)點后2位）；

（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ___。

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol H2

（5）當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1 c2的關系（填“＞”、“＜”或“=”）

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟

（1）用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到

100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_______mL。

（4）滴定。當____________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積

V＝mL＝15.24 mL

指出他的計算的不合理之處：______________________________________

按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋總酸量________g/100 mL。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

某反應的反應過程中能量變化如右圖所示。對該反應的有關敘述正確的是（ ）

A．該反應的正反應為放熱反應

B．催化劑能改變反應的焓變

C．催化劑不能降低反應的活化能

D．逆反應的活化能小于正反應的活化能

將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1 稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（ ）

A．v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1 D． v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1

德國哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是（ ）

A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④