水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是（ ）

A．x=2

B．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑

C．每生成1molFe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5mol

D．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成．

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量 基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g．

下列說法中正確的是（ ）

A．該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-

B．該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C．該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl-

某無色廢水中可能含有

H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：Ⅰ：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有__________；

（2）實驗③中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________；

（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為， NO3-是否存在？__________填(“存在”“不存在”或“不確定”)。

Ⅱ：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù))。

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；

④上述沉淀包括難溶物和微溶物．

試回答下列問題：

（1）A溶液呈堿性的原因是__________________(用離子方程式表示)；

（2）D是______________溶液，E是______________溶液(均寫化學(xué)式)。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )

A．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

B．1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0．02NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

如圖是第三周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A．y軸表示的可能是基態(tài)的原子失去一個電子所需要的最小能量；

B．y軸表示的可能是原子在化合物中吸引電子的能力標(biāo)度；

C．y軸表示的可能是原子半徑；

D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是( )

A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1

反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

某小組用右圖裝置進行實驗，下列說法正確的是( )

A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1

B．閉合K，外電路電流方向為Fe電極→石墨電極

C．閉合K，石墨電極上只生成銅

D．導(dǎo)線中流過0．15 mol e-時，加入5．55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：

計算上述反應(yīng)的△H＝_________ kJ·mol－1。

（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________________ (用α等符號表示)。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實 __________________。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是____________。

（4）某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝CO＋H2O，

CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。

① CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利于CO2資源利用

右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同的反應(yīng)，其中，產(chǎn)物中只含有一種官能團的反應(yīng)是( )

A．①③ B．③④ C．②③ D．①②