（1）KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應：KClO3＋6HCl(濃)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應中被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為__________。轉移1 mol電子時，產生標準狀況下的Cl2__________ L。

（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O

寫出配平的化學方程式________________。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為________ mol。

（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為__________________。如果向FeBr2 溶液中通入等物質的量的Cl2，該反應的離子方程式為___________________________。

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g） △H=﹣373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

分子式為C5H12O 且屬于醇的同分異構體共有（不考慮立體異構）

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為

A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.1 mol

下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是

A．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離程度增大

B．工業(yè)合成氨時常用通過過量的氮氣的方法提高氫氣的轉化率

C．新制的氯水在光照的條件下顏色變淺

D．氯化鐵溶液中加Fe粉振蕩后顏色變淺

已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g） △H < 0 有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨。其生產

工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段

（1）造氣階段的反應為：CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ/mol

①在一個密閉容器中進行上述反應， 測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示，10min時，改變的外界條件可能是 。

②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O。在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變。則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲（CH4）

α乙（CH4）

（2）轉化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為K＝1。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

此時反應中正、逆反應速率的關系式是 （填序號）。

a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．無法判斷

（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=－92.4kJ/mol，根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法 。

（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為_________；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量__________（填“>”“<”或“＝”）92.4 kJ。

③在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生合成氨反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________

a．v（N2）=3v（NH3）

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變

d．容器中的壓強不隨時間改變

e．c（N2）=c（NH3）

下列變化中，屬于化學變化的是（ ）

A．焰色反應 B．碘的升華 C．液溴的揮發(fā) D．淀粉遇碘變藍

用NaCl固體配制0．1mol/L的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（ ）

A．將5．85gNaCl固體溶于1L水中可配成0．1mol/L的NaCl溶液

B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上

C．固體溶解后，將溶液轉移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀釋到刻度線

D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果

從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是（ ）

①鐵和水蒸氣反應 ②過氧化鈉和水反應

③氯氣和水反應 ④二氧化氮和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④