金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。教材中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和Ca(OH)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填字母)．

A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失

B．鈉熔化成一個光亮的小球

C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

D．恢復到室溫時，水槽底部有固體物質(zhì)析出

（2）請補充并完成甲實驗從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→__________________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。

（3）通過鈉和水反應的實驗，我們可以得到鈉的物理性質(zhì)有：____________。

（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙所示方法進行實驗，用手擠壓礦泉水瓶(排出水的體積為16．8mL)再塞緊帶有鈉的塞子。待鈉反應結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復成原狀，假設瓶內(nèi)、瓶外均屬于標準狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為________。

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4．40mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1．28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0．400mol/L。求原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量。

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是

A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體

B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑

C．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

C．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

已知反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。將一定量的NO2與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口。右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法不正確的是

A．b點的操作是快速壓縮注射器

B．c點與a點相比，c(NO2)、c(N2)都增大

C．e點：(正) ＜(逆)

D．若考慮體系溫度變化，且沒有能量損失，則平衡常數(shù)K(c) ＞K(f)

下列四位同學設計的實驗方案能達到實驗目的的是

A．甲同學為測定0.01mol·L-1鹽酸的pH值：用濕的玻璃棒蘸取鹽酸，點在pH試紙上

B．乙同學要檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

C．丙同學為檢驗Fe3O4中+2價鐵元素：先用稀鹽酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液

D．丁同學要驗證FeCl3與KI反應的限度：可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合，充分反應后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液

已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO3－)�，F(xiàn)將0.1 mol·L－1次氯酸溶液與0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種離子濃度關系正確的是

A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

中科院大連化學物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術發(fā)明一等獎。DMTO技術主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段，相關反應的熱化學方程式如下：

(i)煤氣化制合成氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

(ii)煤液化制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(iii)甲醇制取低碳烯烴：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH= -11.72kJ·mol-1……(a)

3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) ΔH= -30.98kJ·mol-1……(b)

回答下列問題：

（1）已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= +172.5kJ·mol-1，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.0kJ·mol-1

反應(i)能自發(fā)進行的條件是 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）。

（2）反應(ii)中以氫碳[n(H2)∶n(CO)]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關系如下圖1。

①對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則A點時反應(ii)的Kp= （保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

②比較P1 P2，Kp(Q) Kp(R)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③工業(yè)上常以銅基催化劑，壓強5MPa，溫度275℃下發(fā)生反應(ii)，CO轉(zhuǎn)化率可達到40%左右。為提高CO轉(zhuǎn)化率除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有 （寫出2個）。

④若反應(ii)在恒容密閉容器內(nèi)進行，T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時刻迅速降溫到T2，t3時刻體系重新達到平衡。試在圖中畫出t2時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖(在圖中標出t3)。

（3）烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性（指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)）與反應溫度之間的關系如圖3。為盡可能多地獲得乙烯，控制反應溫度為550℃的理由是 。

下列敘述正確的是

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg

C．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產(chǎn)物中Fe也顯+3價

下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2氣體

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液