某實(shí)驗(yàn)需要使用大約480mL 1mol/L的稀H2SO4，現(xiàn)若要你用18.4mol/L的濃H2SO4配制，則你需量取濃H2SO4的體積是

A．26.1mL B．27.2mL C．26.0m L D．27.0mL

根據(jù)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆�求填空�?/p>

A．吸水性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．強(qiáng)氧化性和酸性

（1）濃硫酸常用作干燥劑，說(shuō)明濃硫酸具有 ；

（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說(shuō)明濃硫酸具有 ；

（3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出 。

已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -25 kJ•mol-1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40kJ

下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )

A．混合物中各組分的濃度改變

B．正、逆反應(yīng)速率改變

C．混合物中各組分的含量改變

D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是

A．Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)

B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極

下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2SO2+O22SO3 ；H =－196．6 kJ·mol-1

B．H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；H =－285．8 kJ·mol-1

C．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；H =－571．6 kJ

D．C(s)+O2 (g) = CO2 (g)；H = +393．5 kJ·mol-1

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是_____________（選填“A”、“B”或“C”）；

（2）圖II是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________

（3）E1的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。（選填“有”或“無(wú)”）

（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（ΔH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H= -106kJ/mol，則上表中X＝ 。

（5）已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； ?H＝-393.5 kJ·mol?1

② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； ?H＝?566 kJ·mol?1

③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）； ?H＝+141 kJ·mol?1

則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的?H＝____________________

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是

A．H+、Na+、OH- B．Na+、NO3-、Cl-

C．K+、H+、HCO3- D．Ca2+、SO42-、CO32-

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A、用分液法可分離植物油和水

B、用過(guò)濾法可出去食鹽中混有的Fe(OH)3膠體

C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用鹽酸可除去Mg中混有的Al

下列離子方程式的書寫正確的是

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B、鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

C、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+＋2OH―+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O

D、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)： OH― + HCO3- ＝ CO32-+ H2O