已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0。下列有關(guān)該平衡體系的敘述正確的是（ ）

A．升高溫度，固體的量減少

B．加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度

C．降低溫度，溶液中c(OH－)增大

D．恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大

下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是( )

A．K的大小與起始濃度有關(guān)

B．溫度越高，K值越大

C．K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

D．K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

A．0.6 mol B．1.2 mol C．2.4 mol D．1.8 mol

某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng) 過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說法中，正確的是( )

A．實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小

已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲線

B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的

C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸。

（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K = _________________

（2）0.1 mol/L的三種酸溶液，c(H+)由大到小的排列順序是 (填序號)。

（3）體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是 (填序號)。

（4）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)開__________；

（5）已知，H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱量，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為____________。

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4)2CO3 D． Cl2

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量燒堿固體 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

下列化學(xué)用語的描述正確的是（ ）

A．氨水顯堿性：NH3·H2O＝NH4+ ＋ OH?

B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42－

C．Na2S溶液顯堿性：S2－ ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－

D．AlCl3溶液顯酸性：Al3＋ ＋ 3H2OAl(OH)3↓ ＋ 3H+

室溫向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10ml pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7