某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. R元素屬于ⅡA族

B. R元素在周期表里處于第4周期

C. R元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2R04

D. R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A．54g H218O中含有電子總數(shù)為30NA個(gè)

B．11.2L H2中含有的電子數(shù)為NA個(gè)

C．23gNa+含有的最外層電子數(shù)為NA個(gè)

D．16g氧氣和16g臭氧含有的核外電子總數(shù)均為8NA

有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質(zhì)支持該觀點(diǎn)的是（ ）

A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是（ ）

A．X、Y元素的金屬性X＜Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW3

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，已知：

①甲比乙容易與H2化合；

②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

③甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；

④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；

⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．

能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）

A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

D．X的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，生成一種弱酸性的物質(zhì)

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1，下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ•mol﹣1

C．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應(yīng)中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ熱量

離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2②SiO2③氦氣 ④金剛石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意兩種作用力的是（ ）

A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤

某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n﹣2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為（ ）

A. 5n﹣12 B. 3n﹣12 C. 3n﹣6 D. n﹣10

科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱(chēng)為類(lèi)鉛．關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（ ）

A. 它的最外層電子數(shù)為4

B. 它的失電子能力比鉛強(qiáng)

C. 它具有+2、+4價(jià)

D. 它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸