在25℃，101kPa條件下，將15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H₂的混合氣中 V（CO）＝______L， V（H₂）＝ _____L。
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣中 V（CO）︰V（H₂）＝ ________。
（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是____________ 。

將一定量的鋅與100 mL 18．5 mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6 L(標準狀況)．將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是

將一定質(zhì)量的鋅與10mL18.5mol·L^-1濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體3.36L。將反應后的溶液稀釋至100mL，測得溶液中c(H⁺)=0.1mol·L^-1，則投入的鋅的質(zhì)量是

向一盛有100mL NaOH溶液的燒杯中通入VL CO₂，充分反應后，將其等分成兩份。
（1）將一份溶液在低溫下蒸干，得到不含結晶水的固體，其成分可能是：（填化學式）
①___________________；②____________________；③____________________；
④___________________；⑤____________________。（可以不填滿）
（2）將另一份溶液稀釋為100 mL，然后逐滴加入稀鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量與所加HCl的物質(zhì)的量關系如下圖：

將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成兩等份。向其中一份中，逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結果不正確的是

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_________ 性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有____________性。
（2）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 ______________。        
 A．40.32L         B．30.24L         C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式_____________ 。
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反 應的化學方程式為______________ 。
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論）______________。

銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL N₂O₄氣體（氣體均為標況），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

下圖中的四條直線分別表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl₂（g）反應，消耗金屬的質(zhì)量（m）與反應掉相同條件下Cl₂（g）的體積（V）之間的關系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe與Cl₂反應的直線是  

取一定質(zhì)量含Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化： 則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為  

將Fe、FeO、Fe₃O₄混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量迅還原，參加反應的H₂體積為V1;另一份用足量稀HNO₃處理后，生成NO的體積為V2若V1:V2=3:1，則原混合物中Fe、FeO、Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比可能為