鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應中鎂和鋁的

在5 mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積關(guān)系如下圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為 

物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為

將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為

將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H₂的體積為2.8 L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為：FeCl^3＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂。實驗小組的同學對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進行了如下探究：
 ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。
②取10 mL廢液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.6l g。
③另取10 mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應后，測得銅片的質(zhì)量減少了0.256 g 再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。
根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：
(1)廢液中含有的金屬離子是__________________。
(2)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計算該廠使用的FeCl₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(假設腐蝕電路板后溶液體積不變。寫出計算過程)。
(3)10 mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是________mol。

已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學反應如下：
3NO₂＋2NaOH＝2NaNO₃＋NO↑＋H₂O
NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
現(xiàn)有2mol NO₂和1mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，最終無氣體剩余。現(xiàn)有濃度為1mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b mo1·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是