向Fe₃O₄和 Fe的固體混合物6.88g中 加入50ml 2 mol·L^-1H₂SO₄，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。 在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。
（1） 寫出Fe₃O₄和稀H₂SO₄反應的化學方程式______________________________。
（2） 混合物中Fe₃O₄和 Fe的物質的量（寫出計算過程）。
（3） 求反應中產生的氣體在標準狀況下的體積。（寫出計算過程）。
（4）  若用足量的CO在高溫下與相同質量的上述固體混合物反應，求最終能得到鐵的質量。（寫出計算過程）。

在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO₃，充分反應后剩余m₁ g 金屬，再向其中加入一定量的稀H₂SO₄，充分振蕩后，剩余m₂ g 金屬，則m₁與m₂之間的關系是

全世界銅的年產量約為8 ×10⁶噸，工業(yè)上由輝銅礦( 主要成分是Cu₂S) 生產銅的主要反應為：Cu₂S + O₂  ===  2Cu + SO₂

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖所示。下列說法中錯誤的是

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO₄^2-的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為

將11．9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2．7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質量為

實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示。則

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列圖象中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是                   

（三選一）【化學——選修化學與技術】
下列反應對自然界中碳酸鈣的搬運、喀斯特地貌的形成具有重要意義：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca²⁺ +2HCO₃^-。富含二氧化碳的地下水流經大理石巖層時，通過該反應腐蝕巖層，久而久之，就形成了溶洞，溶洞還可能塌垮而形成天坑。地下河把Ca²⁺和HCO₃^-帶到其他地方，滲出、滴下的水蒸發(fā)后，碳酸氫鈣[Ca(HCO₃)₂]分解Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑,產生的碳酸鈣不斷累積，就形成了鐘乳石、石筍、石柱等自然景觀。
（1）寫出Na₂CO₃溶液中通入二氧化碳時反應的離子方程式：_______________ 據此，為什么除去二氧化碳氣體中混有的少量氯化氫等酸性氣體時，用飽和NaHCO₃溶液而不用Na₂CO₃溶液_____________
（2）用NaOH溶液吸收二氧化碳氣體，每摩爾氫氧化鈉最多可吸收標準狀況下__________升CO₂。
（3）向一定量的氫氧化鈣溶液中慢慢通入二氧化碳氣體，請在圖中畫出反應體系中沉淀的質量與通入二氧化碳體積之間的關系圖

28g銅、銀合金與足量的濃硝酸完全反應，放出的氣體與2.24 L的O₂（標準狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質的量之比為