下列操作和所得結(jié)論均正確的是（ ）

下列結(jié)論正確的是（ ）

①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－

②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

A. ②③⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥

元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．O—18的原子符號：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物

C．若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S2Cl2＞S2Br2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞Z

D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小為：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜Y

C．若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X＜Z

A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，E是這五種元素中離子半徑最小的， 則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）

A. E、C、D、B、A

B. B、A、E、D、C

C. E、B、A、D、C

D. A、B、C、D、E

氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素是+1價(jià);氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中不正確的是( )

A. NaH的電子式為

B. NaH與H2O反應(yīng)時(shí)水作氧化劑

C. NaH中氫元素的離子半徑小于Li+的離子半徑

D. H+與H-的核外電子排布不相同

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A. T1(OH)3是兩性氫氧化物

B. 鉈與酸反應(yīng)比鋁更劇烈

C. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

D. 鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3 + H2 HCOONa + H2O 下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．儲氫、釋氫過程均無能量變化

B．NaHCO3、HCOONa（甲酸鈉）均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化

D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2