“暖冰”是韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如右圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是（ ）

A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20~C時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學反應(yīng)的（△H）等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g） si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為 （ ）

A．+412 kJ•mol-1 B．一412 kJ•mol-1

C．+236 kJ•mol-1 D．一236 kJ•mol-1

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素），下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是（ ）

A. X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物

B. M分別和w、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價

C. M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵

D. M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，它們所含的化學鍵類型完全相同

短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；@Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③w與R同主旅。下列說法正確的是 （ ）

A. T、Q、w、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜w

B. Q與w形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型

C. Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種堿性氧化物

D. 由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

某小組用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液進行中和熱的測定。

I．配制0．50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________（填字母）：

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如上表。

①上表中的溫度差平均值為 ℃；

②近似認為0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4．18 J/（g·℃）,則中和熱△H （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是——（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度

I．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素I的價層電子排布圖 。元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有（ ）

A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式

C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲

D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子

（3）由元素J、C、E組成一種化學式為J（CE）的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為一20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有（ ）

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．范德華力

E．氫鍵

F．配位鍵

Ⅱ．（1） BCl3中B原子的雜化方式為 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體 （寫離子）。

（2）科學家測得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為的 ；

②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為 。

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（ ）

a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性

b．Cl2、Br2、I2的熔點

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．Cl2、Br2、I2的氧化性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體：

②Ⅱ反應(yīng)過程能析出KCIO3晶體而無其他晶體析出的原因是

（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。

①D是_________（填離子符號）。

②B→A+c反應(yīng)的熱化學方程式為___________（用離子符號表示）。

（1）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系。其中A點表示的單質(zhì)是 （填化學式）。

（2）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（3）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______ 個銅原子。

（4）很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

（5） 已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．

磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)巾有著廣泛的應(yīng)用。向磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)簡式為 ），三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉（Nail2P@）可用于化學鍍鎳等等。完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為 。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為 （填元素符號）。

（2）氧原子核外有 種不同能量的電子。

（3）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖。

①磷原子的雜化類型為 ；②這種多聚磷酸鈉的化學式為

（4） 次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性

①NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 （填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）

②次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)生成Ni和H2PO3-，寫出上述反應(yīng)離子方程式

（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位數(shù)為 ；與（ ）距離最近的（ ）有 個，某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請指出其中錯誤的是 （ ）

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知鋁原子半徑為d cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g／mol，則該晶體的密度可表示為 g／cm3。（填化簡結(jié)果）。

（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)�；瘍�運是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學氫化物儲氫材料。請寫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式 ；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。