日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3 ＋3O2 ＝2CO2 ＋3H2O ，電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極

B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H＋ ＋O2＋4e－ = 2H2O

D．電池工作時(shí)，1 mol二甲醚被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

A. 實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣

B. 裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C. 裝置③是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 裝置④可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（ ）

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)， 均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)， 均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

可以將反應(yīng)Zn＋Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列表示放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是（ ）

A．Zn – 2e－ = Zn2＋ B．Br2＋2e－ = 2Br－

C．2Br－－2e－ = Br2 D．Zn2＋＋2e－ = Zn

X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。化學(xué)式為W3Y4的物質(zhì)具有磁性。X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成化學(xué)式為XY和XY2的兩種氣體。Z的單質(zhì)是金屬，Z在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. W3Y4的化學(xué)式為Fe3O4

B. W在地殼中的含量居第四位

C. XY和XY2分別是NO和NO2

D. 金屬單質(zhì)Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序，正確的是（ ）

A．金剛石＞NaCl＞O2

B．F2＞Cl2＞Br2

C．S＞NaBr＞金剛石

D．SiH4＜CH4＜干冰

甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行A―→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol，乙中每分鐘減少2 mol，則兩容器中的反應(yīng)速率 （ ）

A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無(wú)法判斷

反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）；ΔH＜0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加大的是

A．加熱

B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片改用鐵粉

下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A．增加反應(yīng)物的量 B．增加壓強(qiáng) C．升高溫度 D．縮小容器的體積